El agua químicamente pura, puede decirse que prácticamente no existe en la naturaleza.    

    El agua de lluvia, por ejemplo, al llegar a la tierra presenta ya un grado de contaminación, por haber incorporado en su caída una serie de de partículas y gases atmosféricos, como el Oxígeno y el CO2, principalmente. Todas las aguas corrientes o estancadas de la corteza terrestre, llevan en disolución Oxígeno, Anhídrido carbónico, carbonatos, sulfatos... El agua lleva además otros elementos en suspensión como son los limos y arenas, así como otras partículas que constituyen las llamadas suspensiones coloidales.

    Entre las materias disueltas en las aguas naturales, se encuentran las sales minerales (bicarbonato, sulfato, nitrato, cloruro cálcico, y nitrato de manganeso, sílice, etc.) 

    Es imposible establecer una norma para el tipo de agua, porque cada tipo de pez necesita un requerimiento diferente.

   Lo que sí hay que dejar muy claro es que diferentes tipo de peces son incompatibles con el tipo de agua. Por ejemplo un "guppy" no podría vivir en un agua preparada para un "neón", ya que el primero necesitaría un agua de diferente grado de dureza que el segundo.

Hay que partir de los siguientes valores químicos del agua.

Dureza total (GH)

    Esta dureza la determina las diferentes sales (sales de calcio y magnesio). Cuando es elevado el porcentaje de sales, el agua se califica de dura, cuando es reducido se considera blanda. La dureza total influye en las funciones orgánicas de los peces, plantas y microorganismos, como por ejemplo la piel y las branquias de los peces.

Dureza de los carbonatos (KH)

   Además de las sales de calcio y magnesio, el agua también contiene, como ingrediente salino, el bicarbonato. La dureza de los carbonatos es la suma de todas las sales de bicarbonato  de calcio y magnesio disueltas en el agua. Los bicarbonatos desempeñan un importante papel en la química del acuario. En su calidad de tampón del pH impiden el descenso del pH. (caída del ácido)

Grado de acidez (valor pH)

   El valor de pH es la medida de todas las materias ácidas o alcalinas disueltas en el agua (sustancias que acidifican o vuelven alcalina el agua). El punto de partida del valor pH lo constituye el agua químicamente pura con una proporción equilibrada de ácidos-bases y con un valor de pH de 7 (punto neutro)

Escala de valores de pH

   Puesto que las aguas de grifo y de manantial se diferencian de un lugar a otro, entrando en contacto con sustancias diferentes, el control de los valores de pH es muy importante. Cuantos más ácidos contiene el agua, más desciende el valor de pH y cuantas más bases contiene, más aumenta el valor pH.

   Todos los organismos se muestran muy sensibles en sus reacciones frente a una variación del valor pH.

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